Tính chất hóa học Dòng_thải_axit_mỏ

Các chất hóa học của quá trình oxy hóa của pyrit, việc sản xuất của các ion kim loại màu và ion sau đó sắt, là rất phức tạp, và sự phức tạp này đã đáng kể ức chế thiết kế của phương pháp giải quyết hiệu quả.[1]

Mặc dù một loạt các quá trình hóa học góp phần thoát nước mỏ acid, quá trình oxy hóa pyrit đến nay là đóng góp lớn nhất. Một phương trình chung của quá trình này là:

2FeS2(s) + 7O2(g) + 2H2O(l) = 2Fe2+(aq) + 4SO42−(aq) + 4H+(aq)

Các quá trình oxy hóa của sulfide để sulfat hòa tan sắt sắt (sắt (II)), mà sau đó bị oxy hóa thành sắt III (sắt (III)):

4Fe2+(aq) + O2(g) + 4H+(aq) = 4Fe3+(aq) + 2H2O(l)

Một trong những phản ứng này có thể xảy ra một cách tự nhiên hoặc có thể được xúc tác bởi các vi sinh vật lấy năng lượng từ phản ứng oxy hóa. Các cation sắt sản xuất cũng có thể oxy hóa thêm pyrit và giảm thành các ion kim loại:

FeS2(s) + 14Fe3+(aq) + 8H2O(l) = 15Fe2+(aq) + 2SO42−(aq) + 16H+(aq)

Hiệu ứng của các phản ứng này là để giải phóng H +, làm giảm độ pH và duy trì độ hòa tan của ion sắt.